Titolazione di istidina con idrossido , istidina

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Titolazione di istidina con idrossido Si veda la Figura 6.8 nel testo Sulla sinistra, sia la reazione chimica e la curva di titolazione, si dovrebbe immaginare che alanina è in una soluzione molto acida ad un pH di circa 0. Mentre ci si sposta da sinistra a destra dall'altra parte della pagina, si sta aggiungendo idrossido alla soluzione. Questo aumenta la concentrazione di idrossido e diminuisce la concentrazione di ioni idrogeno. Si noti che istidina perde protoni come ci si sposta da sinistra a destra. Alla prima pKa, l'alfa-carbossilico dissocia. Alla seconda pKa, il R-gruppo perde protoni. Al terzo pKa, i dissocia alfa-amino. Si noti che ad ogni pKa, la soluzione è tamponata. Cioè, resiste variazioni di pH è aggiunto idrossido. Si noti inoltre, che il pI si verifica in cui alanina non ha alcuna carica netta. Capitolo 6, Obiettivo 13: ". Dato un amminoacido cisteina eccezione, serina, treonina e tirosina, in grado di prevedere il punto isoelettrico" Come faccio a iniziare? Come faccio a calcolare questo fuori, senza un grafico a guardare? Per questo corso, ci sono solo quattro categorie di punto isoelettrico che avete bisogno di imparare: aminoacidi senza alcuna R-gruppo incaricato (alanina, glicina). lisina e arginina aspartato e glutammato istidina Queste quattro categorie saranno coperti su quattro diverse pagine web. Anche se cisteina, serina, treonina, tirosina e tutto dissociano, con lo scopo di questo corso ignorarli? Il punto isoelettrico è il pH al quale un aminoacido o proteine ​​non ha carica netta e non migreranno verso l'anodo o il catodo in un campo elettrico. Gli oneri su qualsiasi amminoacido in un dato pH sono funzione della loro pKas per la dissociazione di un protone da gruppi alfa-carbossilico, i gruppi alfa-ammino, e le catene laterali (R-gruppo). Il pKa per i gruppi alfa-ammino e gruppi alfa-carbossilico sono circa 2 e 10 (Figura 6.1). I pKas delle catene laterali importanti sono mostrate nella Figura 6.9. Si inizia con un'idea molto approssimativa della struttura degli aminoacidi. Quali sono i gruppi acidi e quali sono le loro pKas. Successivamente, si tenta di visualizzare l'amminoacido pienamente associata con idrogeno e ciò che la carica della molecola sarebbe. Successivamente, di visualizzare la rimozione di ioni di idrogeno per titolazione con ioni idrossido. Si rimuovere gli ioni di idrogeno dal gruppo con il più basso pKa prima e, poi dal successivo più alto pKa. Alla fine si raggiunge il pi greco. Esempio: Calcolare il PI per istidina. Istidina ha un alfa-carbossilico, e alfa-amino e di un Gruppo R che noi rappresenteremo come NH +. A pH molto acido, il R-gruppo è nella NH + modulo, il gruppo alfa-amminico è nel - NH 3 + forma e il gruppo alfa-carbossilico è in forma COOH modo istidina ha una carica netta di +2 . Come abbiamo Titolare con ioni idrossido, togliamo ioni di idrogeno. Essi combinano con gli ioni idrossido e acqua diventano. Quando raggiungiamo pH 2 (la A1 PK), i protoni su metà dei gruppi alfa-carbossilico vengono rimossi e hanno un costo di -0.5. Il R-gruppo è in forma NH + e il gruppo alfa-amminico è nel - NH 3 + modulo. La carica netta sulle molecole istidina è 1,5. Mentre continuiamo a titolare con idrossido di ioni, si raggiunge pH 6 (A2 PK). I protoni su tutti i gruppi alfa-carbossilico vengono rimossi e hanno una carica di -1. La metà dei gruppi R sono in NH + modulo e mezzo si sono dissociate e sono in forma n. La carica sulla R-Group è 0,5. Il gruppo alfa-amminico è in forma - NH 3 +. La carica netta sulle molecole istidina è 0,5. Mentre continuiamo a titolare con idrossido di ioni, si raggiunge il pH 8. Questo è a metà strada tra pK a2 e PK a3. I protoni su tutti i gruppi alfa-carbossilico vengono rimossi e hanno una carica di -1. I protoni dei gruppi R sono stati rimossi e non hanno alcun costo. Il gruppo alfa-amminico è in forma - NH 3 + e ha una carica di +1. La carica netta sulle molecole istidina in soluzione è 0. Questo è il pI. Mentre continuiamo a titolare con idrossido di ioni, il pH supera 8 e le molecole istidina diventare carica negativa. Per rivedere, si è iniziato con sapendo che istidina aveva tre gruppi, scindibili e le pKas per quei gruppi. Voi sapete che, come si titolare, la molecola cambia come segue: ad un pH inferiore pK a1. La carica netta è di circa +2.